Natriumhydroksidi tai lipeä on yksinkertainen ioninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on NaOH, mikä tarkoittaa, että siinä on yksi natriumiatomi jokaiselle happiatomille ja vetyatomille. Tätä yhdistettä löytyy uunien ja viemärien puhdistusaineista, ja sitä käytetään lukemattomiin käyttötarkoituksiin teollisuudessa. Kaikesta tästä huolimatta natriumhydroksidi ei kuitenkaan ole yhdiste, jonka haluat laittaa kasveillesi.
Väkevä natriumhydroksidi on erittäin syövyttävä.Emäksisyys
Natriumhydroksidi on vahvasti emäksinen. Kun se liukenee veteen, se vapauttaa hydroksidi-ioneja, jotka toimivat emäksenä, koska ne voivat poimia vetyioneja tullakseen H2O: ksi. Kun natriumhydroksidipitoisuus kasvaa, vetyionipitoisuus laskee ja liuoksen pH nousee. Joissakin rautakaupoissa myytävien viemäri- ja uunipuhdistimien tai tiivistetyn suolaliuoksen pH on tyypillisesti 13 - 14 - erittäin alkalinen pH.
Maaperä
Vahva lipeliuos tekee yhden kahdesta asiasta riippuen siitä, kuinka sitä käytetään. Jos kaataisit sitä esimerkiksi maaperään, se nostaisi maaperän pH: ta. Se, missä määrin maaperän pH muuttuu, riippuu puskurikapasiteetista ja levitetyn suolamäärän määrästä ja pitoisuudesta. Jos maaperän pH nousi kuitenkin huomattavasti, monista kasvin tarpeista tulevia ravintoaineita ei tulisi siihen käytettävissä - rauta on vain yksi esimerkki. Ravinteiden kasvin nälkääminen voi tappaa sen ja ainakin hidastaa sen kasvua.
Suora sovellus
Jos natriumhydroksidia levitettäisiin suoraan, sitä vastoin se vahingoittaisi kasveja paljon välitöntämmällä tavalla. Väkevä natriumhydroksidi on erittäin syövyttävä kemikaali ja voi aiheuttaa vakavia kudosvaurioita ihmisissä; Jos roiskui sitä silmiin vahingossa, se voi aiheuttaa pysyvän sokeuden. Kun sitä levitetään kasveihin, natriumhydroksidi voi vahingoittaa niiden kudoksia ja enemmän kuin todennäköistä tappaa myös ne. Ylimäärä hydroksidi-ioneja voi osallistua reaktioihin, kuten lipidien hajoamiseen, jotka aiheuttavat vakavaa haittaa elävälle kudokselle.
Neutraloituminen
Natriumhydroksidiliuos on vaarallinen sen korkean pH: n, toisin sanoen, korkean pitoisuuden hydroksidionien vuoksi. Jos liuoksen pH saavutetaan neutraaliin arvoon titraamalla se hapolla, natriumhydroksidin hydroksidi-ionit neutraloivat hapon vetyioneilla, ja liuos lakkaa olemasta vaarallinen kasveille. Natriumhydroksidia voitaisiin sen vuoksi käyttää hapon neutraloimiseksi tai happaman liuoksen pH: n nostamiseksi, mutta sen levittäminen suoraan kasveihisi tai maaperään ei ole hyvä idea.
